Bangun molekul : ”Perbandingan antara senyawa ion dengan senyawa kovalen”
B.Tujuan percobaan
- Mengenal perbedaan senyawa antara sentyawa ion dan senyawa kovalen
- Mempelajari bagaimana jenis ikatan dan struktur molekul langsung mempengaruhi sifat senyawanya.
- Membandingkan sifat fisik dan kimia beberapa isomer.
- Mengenal senyawa organik
C. Dasar Teori
. Ikatan Kimia
Ikatan
kimia adalah daya tarik-menarik antara atom yang menyebabkan suatu
senyawa kimia dapat bersatu. Macam-macam ikatan kimia yang dibentuk oleh
atom tergantung dari struktur elektron atom. Misalnya, energi ionisasi
dan kontrol afinitas elektron dimana atom menerima atau melepaskan
elektron. Ikatan kimia dapat dibagi menjadi dua kategori besar : ikatan
ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk jika terjadinya perpindahan
elektron di antara atom untuk membentuk partikel yang bermuatan listrik
dan mempunyai daya tarik-menarik. Daya tarik menarik di antara ion-ion
yang bermuatan berlawanan merupakan suatu ikatan ion. Ikatan kovalen
terbentuk dari terbaginya (sharing) elektron di antara atom-atom. Dengan
perkataan lain, daya tarik-menarik inti atom pada elektron yang terbagi
di antara elektron itu merupakan suatu ikatan kovalen (Brady, 1999).
Ikatan
ion adalah ikatan antara ion positif dan negatif. Atom yang melepaskan
elektron akan menjadi ion positif, sebaliknya yang menerima akan menjadi
ion negatif. Senyawa ion yang terbentuk dari ion positif dan negatif
tersusun selang seling membentuk molekul raksasa (Syukri, 1999).
Sifat Senyawa Ion
Beberapa
sifat senyawa ion yang penting adalah sebagai berikut: larutan atau
leburannya dapat menghantarkan arus listrik, mempunyai titik leleh dan
titik didih yang tinggi, sangat keras dan getas, pada umumnya larut
dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut non polar (Baroroh,
2004).
Sifat Senyawa Kovalen
Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain kebanyakan menunjukkan titik
leleh rendah, pada suhu kamar berbentuk cairan atau gas, larut dalam
pelarut non polar dan sedikit larut dalam air, sedikit menghantarkan
listrik, mudah terbakar dan banyak yang berbau (Syukri, 1999).
Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia
yang dikarakterisasikan oleh pasangan elektron yang saling terbagi
(kongsi elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya,
stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika
mereka berbagi elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.
Ikatan kovalen merangkumi banyak jenis interaksi, yaitu ikatan sigma, ikatan pi, ikatan logam-logam, interaksi agostik, dan ikatan tiga pusat dua elektron. [1] [2] Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, covalent bond, pertama kali muncul pada tahun 1939. [3] Awalan co- berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega, dll.; sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Pada molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas
yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah
ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada
elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling
berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-delokalisasi. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("ikatan ion"), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.
Isomer
Dalam ilmu kimia, isomer ialah molekul-molekul dengan rumus kimia yang sama (dan sering dengan jenis ikatan yang sama), namun memiliki susunan atom yang berbeda (dapat diibaratkan sebagai sebuah anagram). Kebanyakan isomer memiliki sifat kimia yang mirip satu sama lain. Juga terdapat istilah isomer nuklir, yaitu inti-inti atom yang memiliki tingkat eksitasi yang berbeda.
Contoh sederhana dari suatu isomer adalah C3H8O. Terdapat 3 isomer dengan rumus kimia tersebut, yaitu 2 molekul alkohol dan sebuah molekul eter.
Dua molekul alkohol yaitu 1-propanol (n-propil alkohol, I), dan
2-propanol (isopropil alkohol, II). Pada molekul I, atom oksigen terikat
pada karbon
ujung, sedangkan pada molekul II atom oksigen terikat pada karbon kedua
(tengah). Kedua alkohol tersebut memiliki sifat kimia yang mirip.
Sedangkan isomer ketiga, metil etil eter, memiliki perbedaan sifat yang
signifikan terhadap dua molekul sebelumnya. Senyawa ini bukan sebuah
alkohol, tetapi sebuah eter,
dimana atom oksigen terikat pada dua atom karbon, bukan satu karbon dan
satu hidrogen seperti halnya alkohol. Eter tidak memiliki gugus hidroksil.
Terdapat dua jenis isomer, yaitu isomer struktural dan stereoisomer.
Isomer struktural adalah isomer yang berbeda dari susunan/urutan
atom-atom terikat satu sama lain. Contoh yang disebutkan diatas termasuk
kedalam isomer struktural. Sedangkan stereoisomer memiliki struktur
yang sama, namun beberapa atom atau gugus fungsional memiliki posisi
geometri yang berbeda.



